Química

Teoría de Eyring


Dependencia de la temperatura de la energía de activación

El valor empírico de la energía de activación. MI.a Se define como

Den(k)DT=MI.aR.T2

La diferenciación de la fórmula de aproximación (k=aTmetromiΔε0kT) resulta en:

Den(k)DT=norteΔε0+metroR.TR.T2

Comparación (por mol):

MI.a=norteΔε0+metroR.T=ΔU0+metroR.T

La energía de activación en el cero absoluto (diferencia entre las energías del punto cero en el estado inicial y activado) difiere de la energía de activación a cualquier temperatura (diferencia entre las energías medias U de eductos y complejo activado) alrededor del término metroR.T.

En un metro=1 y la temperatura habitual este plazo es de aprox. 2,5kJmol-1 (0,6kcalmol-1). Es decir, solo con muy grandes metro y muy pequeño Δε0 la dependencia de la temperatura de la energía de activación se vuelve notable.


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