Química

Ácidos y bases


Ejemplos de

  • Las relaciones de estabilidad en los complejos fluoro y amina de cobre y berilio se pueden interpretar en el sentido de que Be2+ es más duro que Cu2+ y F- más duro que el NH3. Por tanto, los productos de reacción más estables son [BeF4]2- (duro / duro) y [Cu (NH3)4]2+ (suave / suave).
  • Alabama3+ es un ácido duro. F.- es una base más dura que OH-. Cuando se mezcla hidróxido de aluminio con fluoruro, se forma hexafluoroaluminato (detección de aluminio en el análisis cualitativo):

Alabama(OH)3+6F.[AlabamaF.6]3+3OH

  • CaS es el producto de reacción del ácido duro Ca2+ con la base blanda S2− y por lo tanto en presencia de los ácidos más duros H2O o OH no estable, es decir, el sulfuro de calcio se hidroliza bajo la influencia de la humedad.
  • Los cationes Pb2+, Cu2+, Co2+ son más suaves sus sulfuros no se hidrolizan.

La experiencia de que los haluros metálicos de los estados de oxidación más altos son los fluoruros también se puede explicar con el concepto HSAB. Si uno considera los haluros metálicos formalmente como productos de reacción de los respectivos aniones y (en parte hipotéticos) cationes metálicos, es de acuerdo con el concepto HSAB que los cationes metálicos duros y altamente cargados dan preferiblemente productos de reacción estables con la base más dura, el fluoruro. ion; los yoduros se forman con los cationes de menor carga.

Tab.1
Haluros de subgrupo
VF2VCl2VBr2VI2
VF3VCl3VBr3VI3
VF4VCl4VBr4VI4
VF5
CrF2CrCl2CrBr2CrI2
CrF3CrCl3CrBr3CrI3
CrF4CrCl4CrBr4
CrF5
MoCl2
MoF3MoCl3MoBr3MoI3
MoF4MoCl4
MoF5MoCl5
MoF6
WCl3WBr3Wisconsin3
WF4WCl4WBr4Wisconsin4
WF5WCl5
WF6WCl6


Video: Qué son los Ácidos y Bases? (Enero 2022).