Química

Magnesio


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Hidruro de magnesio

Hidruro de magnesio, MgH2, se puede encontrar en 500 ° C de los elementos, en una forma altamente reactiva (activadaMgH2) también por hidrogenación catalítica de magnesio:

Mg+H2MgH2

MgH2 es una sustancia sólida blanca, cuya densidad es menor que la del magnesio. Reacciona violentamente con el agua, desarrollando hidrógeno y, dependiendo de cómo se fabrique, es estable en el aire o inflamable espontáneamente.

El dihidruro de magnesio activado obtenido catalíticamente puede, entre otras cosas. se puede utilizar como desecante o como agente reductor. A temperaturas superiores a 280 ° C el compuesto se descompone en los elementos, produciendo pirofórico (es decir, magnesio que se autoinflama en el aire), que es adecuado para el almacenamiento de hidrógeno. A una temperatura ligeramente elevada, este puede absorber y liberar rápidamente hasta un 7,66% en peso de hidrógeno.

Fluoruro de magnesio

Fluoruro de magnesio, MgF.2, surge de la reacción de soluciones de sal de magnesio y fluoruro alcalino. Es muy poco soluble en agua. Con fluoruros alcalinos,METRO.F. (METRO. = Metal alcalino), formasMgF.2 Sales dobles del tipo METRO.F. · MgF.2y 2 METRO.F. · MgF.2. El fluoruro de magnesio se utiliza para templar los sistemas ópticos, ya que evita los reflejos perturbadores después de la deposición de vapor en las lentes ópticas.

Cloruro de magnesio

La producción técnica de cloruro de magnesio (II), MgCl2que se presenta en la naturaleza en forma de carnalita, KCl · MgCl2 · 6H2O, se produce en los depósitos de cal, se lleva a cabo por evaporación de los licores finales de la extracción de cloruro de potasio. Cristaliza como hexahidrato a temperatura normal,MgCl2 · 6H2O.

El anhidro MgCl2 no se puede producir evaporando la solución acuosa y calentando, ya que esto crea cloruros básicos de composición variable con la eliminación del cloruro de hidrógeno, por ejemplo:

MgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl

2MgCl2+H2OMg2OCl2+2HCl

Por esta razón, el hexahidrato solo se puede eliminar calentando en unHCl-Drena la atmósfera, que suprime la hidrólisis.

MgCl2 es muy higroscópico. Sal de mesa en la queMgCl2 se contiene en pequeñas cantidades, se vuelve húmedo y grumoso en el aire.

Esta en el agua MgCl2 muy soluble. Mezclas de soluciones concentradas de cloruro de magnesio y óxido de magnesio calcinado, MgO, solidifican muy pronto con la formación de cloruros de óxido de magnesio a una masa muy dura, el cemento de magnesia (cemento Sorel). Se utilizan, con la adición de rellenos y colores neutros, para la producción de piedras artificiales (mármol artificial). Dado que no son resistentes al agua, solo son adecuados para el procesamiento en interiores El cloruro de magnesio forma sales dobles con los cloruros alcalinos. Un ejemplo es la carnalita de origen natural, KCl · MgCl2 · 6H2O.

La principal cantidad de cloruro de magnesio se utiliza para la preparación electrolítica de magnesio; también se utiliza para la producción de soluciones refrigerantes, como agente de impregnación de la madera, como agente anticongelante y para la síntesis de otros compuestos de magnesio.

Óxido de magnesio

Óxido de magnesio (magnesia),MgO, se forma como una sustancia en polvo incolora (blanca) cuando el magnesio se quema en el aire o cuando se encienden hidróxido, nitrato, carbonato u otras sales de magnesio que contienen oxígeno. Dependiendo de la temperatura de producción, cambia lentamente o nada a hidróxido de magnesio con agua,Mg(OH)2, alrededor. El resplandor (calcinación) de magnesita,MgC.O3, a temperaturas de 800-900 ° C conduce a un polvo suelto, reactivo y endurecedor que se puede utilizar como mortero (magnesia cáustica):

MgC.O3MgO+C.O2

Recocido a muy altas temperaturas (1600-1700 ° C), los sinterizados resultantes MgO un producto que ya no fragua con agua, pero que es muy resistente al calor. Se procesa como magnesia sinterizada para equipos de laboratorio (crisoles de magnesia, tolvas, etc.) y componentes altamente refractarios (ladrillos de magnesia), por ejemplo, para el revestimiento de hornos metalúrgicos. Si se calienta hidróxido de magnesio o carbonato de magnesio básico, se forma un óxido de magnesio en polvo suelto, que se utiliza en medicina como un agente neutralizante suave (Magnesia usta).

Carbonato de magnesio

Carbonato de magnesio, MgC.O3, se obtiene mediante la extracción de depósitos de dolomita o magnesita en la minería a cielo abierto.

El compuesto también precipita como un precipitado escasamente soluble a partir de soluciones acuosas de sal de magnesio cuando se añaden carbonatos de metales alcalinos en presencia de un exceso de dióxido de carbono:

Mg2++C.O32MgC.O3

En ausencia de C.O2 carbonatos básicos de composición variable separados, por ejemplo, 4 MgC.O3 · Mg(OH)2 · 4H2Olejos. El carbonato de magnesio neutro se descompone lentamente cuando hierve para formar carbonatos básicos. Los compuestos se utilizan como polvo de limpieza, en la industria de la pintura como pigmento blanco y en medicina como un agente neutralizante suave (Magnesia alba) utilizado.

Sulfato de magnesio

Sulfato de magnesio, MgS.O4, es un polvo de color sólido anhidro. Forma hidratos con hasta 12 moléculas de agua. AnhidroMgS.O4 es fácilmente soluble en agua, la solución acuosa reacciona de forma neutra.

MgS.O4 es un subproducto de la industria de la potasa o es MgC.O3 respectivamente. Mg(OH)2 obtenido con ácido sulfúrico.

MgS.O4 · 7H2O tiene un sabor desagradablemente amargo (sal de Epsom) y se utiliza en medicina como laxante. El compuesto es isomorfo con los sulfatos de zinc, manganeso, hierro, níquel y cobalto. En estas sales, antes conocidas como vitriolo, METRO.(I.I.)S.O4 · 7H2O, son seisH2O-Moléculas unidas al ion metálico en forma octaédrica, mientras que un H2O-La molécula está unida al ion sulfato a través de enlaces de hidrógeno (constitución: [METRO.(H2O)6]S.O4 · H2O). Entonces pierdeMgS.O4 · 7H2O las primeras seis moléculas de agua a 150° C, el séptimo pero solo por encima de 200 ° CEl sulfato de magnesio se usa principalmente como fertilizante y se usa para fabricar otros sulfatos.