Química

Aplicaciones de la conductividad electrolítica.


Aplicaciones prácticas

La transferibilidad de solución a solución de conductividades de iones únicos tiene varios usos prácticos.

Electrolitos débiles

La conductividad límite es difícil de determinar en el caso de electrolitos débiles, ya que la conductividad equivalente aumenta muy abruptamente al disminuir la concentración. Por tanto, la intersección es muy insegura. Uno elige una salida a través de electrolitos fuertes:

λ(C.H3C.O2H)=λ(HCl)+λ(C.H3C.O2nortea)-λ(NaCl)=(426,16+91,0-126,45)S.cm2mol-1=390,71S.cm2mol-1=λ+(H)+λ-(Cl)+λ+(N / A)+λ-(C.H3C.O2)-λ+(N / A)-λ-(Cl)=λ+(H)+λ-(C.H3C.O2)

La tercera línea muestra la descomposición de acuerdo con las conductividades individuales de los tipos de iones individuales. Los términos para N / A+ y Clse destacan y solo la conductividad molar del ácido acético permanece en la cuarta línea.

Sales poco solubles

Las sales poco solubles en su mayoría están completamente disociadas. Sin embargo, debido a la baja solubilidad, hay muy pocos iones en solución, por lo que la conductividad es baja. La contaminación por iones extraños conduce, por tanto, a grandes errores de medición que son difíciles de evitar. La conductividad crítica del cloruro de plata está determinada por la conductividad individual del Ag-Cationes (de una medida de nitrato de plata) y los aniones cloruro (de cloruro de sodio):

λ(AgCl)=λ+(Ag)+λ-(Cl)=(61,9+76,3)S.cm2mol-1=138,2S.cm2mol-1

Presencia de varios iones

La conductividad equivalente de una solución es la suma de las conductividades individuales de todos los iones presentes en la solución. Esto debe tenerse en cuenta al medir la conductividad, ya que el agua utilizada normalmente todavía tiene una conductividad intrínseca considerable. Por lo tanto, para reducir su conductividad intrínseca, el agua se destila varias veces antes de utilizarla para las mediciones de conductividad. Kohlrausch continuó con sus experimentos para determinar el H+- y OH -Iones en agua 48 veces agua destilada. La destilación y la recogida del agua de condensación se realizan con recipientes de cuarzo, ya que el vidrio normal contiene metales alcalinos y alcalinotérreos, que el agua disuelve en pequeña medida. Cuando permanece en el aire durante mucho tiempo y cuando el agua destilada se extrae con frecuencia del aire, el agua absorbe dióxido de carbono del aire; H3O+e iones de bicarbonato HC.O3 se disocia y por tanto aumenta la conductividad intrínseca.

Valoración conductimétrica

La conductividad de una solución se puede utilizar como indicador para la titulación: Dependiendo del tipo de par ácido / base que se valora, se obtienen curvas características de la conductividad en función del progreso de la titulación (p. Ej., Adición de base). común es la torcedura claramente reconocible en el punto de equivalencia.


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